Bienvenido visitante! Ingresa ó Registrate
usuario
contraseña
 Remember me
Ciencia / Equilibrio Ionico y pH

Equilibrio Ionico y pH

Documento en formato .docx sobre Equilibrio Ionico y pH
Escritos y documentos de calidad, monografias, aputes y tareas divididos categoricamente en MegaTareas.com.
Documento enviado por: [..]ila_clion@hotma[..] 2012-05-28
Visto 7775 veces
http://www.megatareas.com/images/alert.gifVista Previa en texto puro
http://www.megatareas.com/images/descargar-documento.jpg
INDICE

RESUMEN

OJETIVOS

Medirá el grado de acidez o de basicidad de una solución, por medio de un procedimiento potenciómetro.
Determinar el grado de disociación de un electrolito débil y su constante de disociación

INTRODUCCION TEORICA

EQUILIBRIO IÓNICO

El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones
Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

TIPOS DE ELECTROLITOS
En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios:
Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros
Capacidad conductora: electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos

Electrolitos Fuertes: los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3,
Algunas sales ióni
Antes de descargar, debes donar un documento.

http://www.megatareas.com/images/descargar-documento.jpg
cas como el NaCl, LiCl, KCl.
Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol. acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces covalentes
No electrolitos: De plano son las sustancias que no conducen La corriente eléctrica ni se disocian en sol. Acuosa como el azúcar, la madera, el vidrio etc.

AUTO IONIZACIÓN DEL AGUA
Corresponde a la propiedad química del agua donde ésta se auto separa en sus componentes iónicos.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
Keq= [H3O+][OH-]
Al ser el agua una especie pura, no se le considera en al expresión, por ende, la constante de equilibrio del agua queda expresada en función de la presencia de los dos iones formados
Mediante procesos electroquímicos, se pudo comprobar que la constante de equilibrio de esta relación tiene un valor de:

Kw=1*10-14
La que se conoce como: Constante de auto ion... ..

Rating: 0
Enviado por:
Enviado en:
Paginas: (0) Palabras: (0)
visualizaciones:
Comentarios:
Valoracion: XXXX
Documentos Relacionados
Newest
plan de cuenta (3,663 vistas)
Rosseu (3,039 vistas)
Riego y drenaje (2,922 vistas)
Unión Estable de Hecho (2,948 vistas)
Administracion de Empresas (4,721 vistas)
Montaje y operacion de Equipo (3,556 vistas)
Exposicion de la Familia (3,787 vistas)
Quimica (3,762 vistas)
Derecho Publico y Privado (4,221 vistas)
Norma juridicas (3,902 vistas)
Hemofilia (4,445 vistas)
Fraude a la ley (4,321 vistas)
Guerra 30 años (3,850 vistas)
El secreto de Uvencia (3,694 vistas)
Sistema de informacion (3,770 vistas)
Atenas (3,911 vistas)
Desarrollo Integral Comunitario (3,727 vistas)
Creatividad en educacion (3,667 vistas)
Administración en el nuevo modelo social (4,232 vistas)
Composición (3,997 vistas)
Search

VER DOC FULL AHORA!

Informacion extra
Archivos relacionados
Continuidad Afectiva
(visto: 286 veces)
Manuel Diaz Rodriguez
(visto: 165 veces)
Datos geograficos del estado Zulia
(visto: 5,282 veces)
La Tierra y la Filosofia
(visto: 694 veces)
Tipo de Solicitaciones
(visto: 351 veces)
Copyright © 2012 MegaTareas.com - Documentos y Monografias. Todos los documentos y descripciones © son propiedad de sus respectivos autores. Todos los derechos reservados
Webs Amigas: Juegos y Juegos de mario bros