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Ciencia / Equilibrio Ionico y pH

Equilibrio Ionico y pH

Documento en formato .docx sobre Equilibrio Ionico y pH
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Documento enviado por: [..]ila_clion@hotma[..] 2012-05-28
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INDICE

RESUMEN

OJETIVOS

Medirá el grado de acidez o de basicidad de una solución, por medio de un procedimiento potenciómetro.
Determinar el grado de disociación de un electrolito débil y su constante de disociación

INTRODUCCION TEORICA

EQUILIBRIO IÓNICO

El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones
Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

TIPOS DE ELECTROLITOS
En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios:
Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros
Capacidad conductora: electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos

Electrolitos Fuertes: los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3,
Algunas sales ióni
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cas como el NaCl, LiCl, KCl.
Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol. acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces covalentes
No electrolitos: De plano son las sustancias que no conducen La corriente eléctrica ni se disocian en sol. Acuosa como el azúcar, la madera, el vidrio etc.

AUTO IONIZACIÓN DEL AGUA
Corresponde a la propiedad química del agua donde ésta se auto separa en sus componentes iónicos.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
Keq= [H3O+][OH-]
Al ser el agua una especie pura, no se le considera en al expresión, por ende, la constante de equilibrio del agua queda expresada en función de la presencia de los dos iones formados
Mediante procesos electroquímicos, se pudo comprobar que la constante de equilibrio de esta relación tiene un valor de:

Kw=1*10-14
La que se conoce como: Constante de auto ion... ..

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